Chemistry Online

เมื่อใส่ของเหลวไว้ในระบบปิด โมเลกุลของของเหลว มีพลังงานมากและชนะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล จะระเหยกลายเป็นไออยู่เหนือผิวของของเหลวนั้น โมเลกุลของไอที่อยู่เหนือผิวของของเหลวจะชนกันเองบ้าง ชนกับผิวของภาชนะบ้าง ควบแน่นกลับมาเป็นของเหลวบ้าง แต่อัตราการระเหยจะมากกว่าอัตราการควบแน่นของไอกลับมาเป็นของเหลว เมื่อของเหลวระเหยกลายเป็นไอเพิ่มขึ้นจนถึงระดับหนึ่ง จะทำให้ความดันไอคงที่ ณ ความดันไอคงที่นี้ จะมีจำนวนโมเลกุลของไอเหนือของเหลวมีค่าเท่าเดิม เนื่องจากมีอัตราการระเหยเท่ากับอัตราการควบแน่น เรียกภาวะของระบบตอนนี้ว่าอยู่ในภาวะสมดุล และเรียกสมดุลดังกล่าวนี้ว่า สมดุลไดนามิก ดังรูป

ความดันไอของของเหลวในขณะที่ของเหลวนั้นกำลังอยู่ในภาวะสมดุลของการเปลี่ยนสถานะเป็นไอนี้ว่า ความดันไอของของเหลว
ปัจจัยที่มีผลต่อความดันไอของของเหลว
1. ชนิดของของเหลว ของเหลวใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อยความดันไอจะสูง (กลายเป็นไอได้ง่าย) ของเหลวใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลสูงความดันไอจะต่ำ (กลายเป็นไอได้ยาก)
2. อุณหภูมิ ถ้าเพิ่มอุณหภูมิให้แก่ของเหลวจะทำให้ความดันไอเพิ่มมากขึ้น เนื่องจากโมเลกุลของของเหลวมีพลังงานจลน์สูงขึ้น โอกาสที่จะกลายเป็นไอมีมากขึ้น
การเดือด (Boiling) เป็นปรากฏการณ์ที่โมเลกุลได้รับพลังงานสูงมาก จนกลายเป็นไออย่างรวดเร็วและโมเลกุลของของเหลวทั่วทุกบริเวณในภาชนะนั้นสามารถที่จะหลุดหนีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลได้อย่างรวดเร็ว
ความเข้าใจเกี่ยวกับจุดเดือด เมื่อให้ความร้อนแก่ของเหลว โมเลกุลของของเหลวจะมีพลังงานเพิ่มขึ้นจนสามารถเอาชนะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลได้ ของเหลวจะกลายเป็นไอ เมื่อให้ความร้อนต่อไปจะสังเกตเห็นฟองปุดออกจากของเหลวเป็นสายต่อเนื่องกัน และในที่สุดของเหลวจะเดือด อุณหภูมิขณะที่ของเหลวมีความดันไอเท่ากับความดันบรรยากาศเรียกว่า จุดเดือด (Boiling point)
สาเหตุที่ของเหลวเดือดจะมีฟองพล่าน เนื่องจากโมเลกุลของของเหลวมีพลังงานจลน์สูงมาก ๆ จนไม่สามารถ
หลุดจากผิวหน้าของของเหลวได้ทัน จึงเกิดฟองก๊าซหรือขึ้นภายในของเหลว

การบอกจุดเดือดของของเหลว จะต้องบอกความดันบรรยากาศด้วย หากจุดเดือดของของเหลวเกิดขึ้นที่ความดันปกติ ( 1 บรรยากาศ ) เรียกว่า จุดเดือดปกติ
ปัจจัยที่มีผลต่อจุดเดือด
1. ความดันบรรยากาศ ถ้าความดันบรรยากาศต่ำ จุดเดือดต่ำ ความดันบรรยากาศสูงจุดเดือดสูง
2. ธรรมชาติของสาร ของเหลวที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมาก จุดเดือดสูง
ของเหลวที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อย จุดเดือดต่ำ
สรุปความสัมพันธ์ระหว่างจุดเดือด แรงยึดเหนี่ยว และความดันไอ ได้ดังนี้
สารที่มีจุดเดือดต่ำ ความดันไอสูง ระเหยง่าย เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อย
สารที่มีจุดเดือดสูง ความดันไอต่ำ ระเหยยาก เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมาก

Comments RSS TrackBack Identifier URI

Name (ต้องการ)

Mail (will not be published) (ต้องการ)

Website

CAPTCHA Code